Проведение опыта. 1. Проверить оснащение рабочего места.

1. Проверить оснащение рабочего места.

2. Собрать калориметрическую установку.

3. Провести эксперимент для определения теплового значения калориметра. Для этого:

· отмерить в стакан 30 мл дистиллированной воды;

· приблизительно 25 мл из них поместить в калориметрический сосуд;

· стакан с оставшимися 5 мл воды установить в непосредственной близости от калориметра, чтобы её температура не отличалась от температуры воды в калориметрическом сосуде;

· опустить в калориметрический сосуд чисто вымытый магнитный стержень, включить магнитную мешалку и отрегулировать скорость её вращения;

· через 10 минут после включения начать отсчет температуры по термометру и вести его в течение 5 минут с интервалом 30 секунд (предварительный период);

· на одиннадцатом отсчете внести в калориметрический сосуд точную навеску хлорида калия (кристаллики соли, приставшие к воронке и к стенкам сосуда, смыть 5 мл воды из стакана);

· продолжать отсчет температуры с интервалом 30 секунд до окончания понижения температуры (главный период);

· после начала повышения температуры провести еще 15 отсчетов по термометру (заключительный период) и выключить магнитную мешалку;

· занести все данные в таблицу и построить по ним график (см. рисунок ниже).

4. Определив по графику DТ, рассчитать тепловое значение калориметра по уравнению:

n DHKCl w = – ¾¾¾¾¾ , DТ
Примечание: если в ходе опыта температура понижается, величине DТ приписывается знак «минус», если повышается - «плюс».

где: DHKCl - справочное значение мольной теплоты растворения KCl (+17,47 кДж/моль), n - количество KCl в молях (n = m/M, m - масса в г, М - молярная масса).

5. Получить у преподавателя навеску исследуемой соли.

ВНИМАНИЕ! Во избежание потери магнитного стержня раствор из калориметра следует выливать в кристаллизатор.

6. Для определения теплоты её растворения чисто вымыть калориметр и провести эксперимент аналогично п.3.

7. Рассчитать теплоту растворения по уравнению:

DHp-p = -wDT/n

где: n - количество исследуемой соли в молях.

Исследуемое вещество Показания термометра в периодах опыта
предварительный главный заключительный
Время t, мин. Темпера-тура Т,оС Время t, мин. Темпера-тура Т,оС Время t, мин. Темпера-тура Т,оС
Объём воды 0,5
V = мл 1,0
1,5
Навеска 2,0
соли 2,5
m = г 3,0
3,5
Количество 4,0
вещества 4,5
n = моль 5,0



8. Рассчитать теплоту гидратации соли по уравнению:

DНгидр = DН р-р – DН реш.

T, оС 1 DТ 2 3


t,мин

1. Подготовительный период 2. Главный период 3. Заключительный период 4.

Значения теплот разрушения кристаллической решетки некоторых солей приведены в таблице:

Вещество DНреш., кДж/моль
NaCl +774,0
KCl +730,0
KBr +677,5
KI +637,5

9. Рассчитать моляльную концентрацию полученного раствора исследуемой соли:

n´1000 m = ¾¾¾¾ , А

где А - масса воды в г, и найти в справочнике соответствующее ей значение DНр-р. Сравнить его с экспериментально найденным.

10. Сверить данные у преподавателя. Привести в порядок рабочее место и сдать его дежурному.

11. Сформулировать выводы.


6093220770047382.html
6093255469673034.html
    PR.RU™