Химические свойства. О[1s2] 2s2 2p4 остов небольшой нет вакансий



Элементы 6а гр

Общая хар-ка атомов

О[1s2] 2s2 2p4 остов небольшой нет вакансий

S [1s2 2s2 2p6] 3s2 3p4(3d0) остов увеличив набор такой же вакансии есть

Se прояв слабые св-ва Ме

Те сильнее

Ро типичный Ме

Характер хим св

1 Когда и тот и другой е образует 2-ую связь Э=Э

2 образов одинарные связи с соединениями одинарные связи = цепочечные структуры Э=Э=Э=Э

У О с энергетич более выгодным явл образование 2-ой связи

У остальных более выгоден цепей

Тип связей преобладает ковалентный

А ионная чаще у О и то с типичными Ме

Сепени окисления

Ns2 np4

-2 0 +2 +4 +6

Нахождение в природе

Изотопный состав

16О 99,76% 17О 18О

У палония только- радиоактивные

Долгожтвущий 210Р = 138 дней(короткоживущий)

Кислород

Самый распространенный Э в природе

Земная кора доля О2= 49,13 по массе(в виде самый разнообразных соединений)

Оксидов, соли(карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфаты)

В годросфере вода

О2 явл основным элементом

Атмосфера: постоян и непостоян состав

(гл О2 и N ) О2 по V 20,9% 23,1% по массе

S

(-2) 0 +2 +4 (+6)

Земная кора

1 самородная сера:целые пласты

2 сульфиды FeS2 CuS ZnS

3 сульфаты CaSO4 CaSO4*2H2O MgSO4

В гидросфере в раствор состоянии, когда соли раствор и получ сульфат ионы SO4 (больше в океанических водах)

Se Te

Элементы редки, чаща встреча в виде селенидов, золота, серебра, висмута, тилуритов CuSe Ag2Te

Ро

Получ в рез-те ядерных р-ций

ПРОСТЫЕ В-ВА

О2 молек структура

Метод валентных связей

О=О ковален Неполяраная св

Кислород парамагнетик(притяг магнитом)

О самый маленький r , и оболочка самая жесткая=> самая маленькая молекула

Физич св-ва

При обычн усл О2 это газ, без цвета и запаха

Только при очень низких t переходит в жидкое состояние, затем в ТВ-ые, это голуб кристаллы (около-200C)

Плохо раствор в воде:

0С=4,8V 20C=3,16V 100C=1,7V

Лучше раств в орг раствор

Химические св-ва

Связь 2-ая, устойчивая

Реакционная способность О2 при стандар усл мала

При повыш t О2 реагир со многими вещ-ми

Многие р-ции эктотермические

Многие р-ци в режиме горении

С неМе

2Н2+О2-t-2Н2О по цепному механизму

S+O2-t-SO2

4P+5O2-t-2P2O5

С Ме

Многие Ме за искл благородных реагир с О

4Li+O2=2Li2O нельзя хранить на О

2 Cu+O2-t-2CuO

С благор Ме инертными газами и Г за искл F

Молекулы О2 обратимо и в очень лучших? Услов взаимод со слож органич в-ми при этом образ оксигенильные комплексы(оксигемоглабин) в таком виде О2 поступает к тканям и клеткам



Получение кислорода:

Лабораторный

1.KCLO3-t,MnO2-KCL+O2

2.KMnO4-t-K2MnO4+MnO2+O2

3.KNO3-t-KNO2+O2

Нитрат нитрит

Промышленный

-электролиз воды

-фракционная перегонка жидкого воздуха

ОЗОН О3

Молекула уголковая угол 120 sp2 гибридизация

Физическ св-ва

При обычн услов это газ с резким характер запахом, от сюда его название озон от греч- пахнущий

Восприятие от концент в малых приятный, в больш не приятен

При низ t может перейти в ж потом в ТВ состояние

В ТВ сост взравоопасен

В больш кол-ве раздраж верх дых пути,

образуется в верхний слоях атмосферы 25-35 км

под действ космич лучей на молек О2 там накаплив и созд озоновый слой или экран

Реакционная способность выше, чем у О2(кратность связи)

Многие орган. вещ-ва эфиры, спирты воспламен в атмосфере озона

(озон аллотропическое видоизменение кислорода)

Обесцвечивая орг красители

Химические свойства

Активные Ме легко реагирует с О3, но образ. Не оксиды, а озониды

K+O3 –KO3

AgO3-AgO+O2

Может реагир. со сложными вещ-ми выступ в роли Окис-ля

PbS^-2 + O3-PbSO4+O2

KJ+O3+H2O-J2+O2+KOH эта реа-я для качеств. и количест. Обнаружения

О3 сильный окис-ль.(окисляет все Ме кроме золота и платинов.Ме а так же больш. неМе.переводит низшие оксиды в высшие, а сульфидыМе в сульфаты )он не устойчивое вещ-во

Получение О3

В атмосфере

О2-hv-2О

О2+О-О3 L=240-290HM фотохим. Реакц

Ультрофеол не пропускает

Функ озонового слоя

Поглащ непропускает УФ лучи- светофильтр

Отражает назад большую часть теплового излучения земли не выпускает его в космич пространство

Причины разруш слоя

Озон слой могут разрушить

Выхлопные газы сверх звуков самолетов и ракет

Оксиды азота

Фреоны (особенно хлоросодерж)

Озон образ, вблизи элект машин, когда происходит искрение вблизи работоющих кварцевых ламп

В промышленности

Из О2 в особых приборах озонаторах, пропуская электрически ток

В качестве окислителя

Для обеззаражив Н2О

Характер соед

Важнейшие соедин кислорода

Бинарные соединения

1 оксиды

2пероксиды

3надпероксиды

1 очень многочисл гр практически все элементы образ оксиды, часто по несколько

Классификация

1 По св-м: кислотные, основ, амфотер, несолеобразующие

2 по типу хим св

-ковалент CL2O CLO2

-ионые Na2O

-смешенные B2O3

H2O оксид водорода=ВОДА

Самая распрост жид-сть

Уникальная роль в природе, без H2O нет жизни

Все промыш требует большое кол-во H2O

Молек. структура ковал. полярная связь валентный угол 104.5(угол треугольн. У О2 2 пары ..)

Связь О-Н сильно полярная т.к. большая разность электроотрицательн.

Молекула полярна МН2О>0 Образование 4 водор.связей.

В газовой фазе сущ.отдельные М Н2О или по 2(Н2О)2

В ТВ.состоян. каждая М Н2О образ. 4 вод.связи когда лёд плавится рвётся 1 из 4 связей =>структура менее устойчивая

Физич св-ва H2O

1 Аномально высокие t плав и t кип (схема вод св)

2 Аномально высокая теплоемкость=> медленно нагрев, медленно остывает, формир климат планеты

3 Аном измен плотности при переходе из тв сост в жидкое, плотность увеличива

У льда водоемы не промерзают, до дна у льда рыхлее крист реш, много пустот при плавлении часть молекул заполняют эти пустоты и плотность увеличивается

При t+4 плотность самая высокая, при нагрев плотность уменьш

4 высокая поверхность натяжения

5 жид Н2О прозрач подвижная, в тонких слоях безцв, в тольстых слоях голубая окраска

6 хороший полярный растворитель

Химич. Св-во

1. Очень слабый электролит, облад. Электропроводн.

Н2О=Н+ОН

2.реагир с Ме(теоритич.до кадмия практич.по Mg включ.)

Ca+2H2O-H2+Ca(OH)2

3.реагир с неМе

CL+H2O- HCL+HCLO

4.с оксидами

Кислотные больше реагир.-> кис-та

SO3+H2O-H2SO4(Искл.оксид кремния)

Основные оксиды Щ и Щ-З реаг

Na2O+H2O-2NaOH

Амфотерн.не реагир.

5.Гидролиз ???

6. в роли катализатора

AL(порошок)+J2-H2O-ALJ3

-перегонный-самый надеж.способ очистки(дистил.вода)

-фильтрование(угольное)

-от жёсткости кипячения, добавления соды и др смягчители

-удаление цветности путём добавления ???

(AL2(SO4)4->AL(OH)3

Пероксиды

O2+2e=O2^2- пероксид ион

Прежде всего пероксиды обр Щ и Щ-З Ме

Na2O2 K2O2 BaO2 SnO2 тв вещ-ва

Общее

Ионная кристаллическая структура

Они облад. Окисл.св-ми

Na2O2+SO2->Na2SO4

При взаимодействии с неокисл. Оксидами пероксид ион диспропорцианирует

Na2O2+CO2->Na2CO3+O2

Регенерация воздуха замкн.помещений

-о-о- может входить в состав св. с ковалент.


6099166363896392.html
6099189071473370.html
    PR.RU™